大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于化学药品电离度计算的问题，于是小编就整理了2个相关介绍化学药品电离度计算的解答，让我们一起看看吧。
化学中电离常数是什么？怎样计算？
弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后，溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。
要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算。强电解质不适用
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电离常数又叫电离平衡常数或离解常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。
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电离度计算公式？
电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数,即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度.电离度的计算公式为：α= 已电离的弱电解质分子数÷原弱电解质分子数 ×100% 故答案为：弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数,即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度.α= 已电离的弱电解质分子数÷原弱电解质分子数×100%
到此，以上就是小编对于化学药品电离度计算的问题就介绍到这了，希望介绍关于化学药品电离度计算的2点解答对大家有用。
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